자체 가열 냄비의 화학적 원리: 가열 원리는 가열 팩의 물질이 물과 접촉하여 열을 방출하여 상부 재료 냄비의 음식이 열을 흡수한 후 온도를 상승시키는 것입니다.일반적으로 자가 가열 냄비의 가열 팩은 탄산나트륨, 구운 규조토, 철 분말, 알루미늄 분말, 코크스 분말, 활성탄, 소금, 생석회 등으로 구성되며 주요 반응물은 생석회입니다.생석회에 물을 첨가하여 다량의 열을 방출하여 물 1L의 온도를 13.78°C까지 높일 수 있습니다.일반적으로 자가 가열 훠궈에 넣는 물의 양은 생수 한 병으로 물과 접촉한 후 20초 이내에 90°C를 초과할 수 있으며 이 과정에서 많은 양의 가스가 생성되며 부적절한 작동은 폭발을 유발할 수 있습니다.주요 반응 원리는 CaO+H2O = Ca(OH)2+ 열량(주요)입니다.원래 배터리 전기화학은 활성탄 + 금속 분말 + 전해질 -> 열입니다.
그 중 규조토와 활성탄은 큰 표면적을 가지고 있어 대표적인 흡착제입니다.느슨하고 다공성인 구조는 다양한 활성 성분의 부착, 완전한 접촉 및 화학 반응에 도움이 됩니다.무수 탄산나트륨, 수소화칼슘, 황산마그네슘 및 기타 염은 주로 포장에 침투하는 미량의 수분을 흡수하여 산화칼슘의 점진적인 실패를 방지함과 동시에 화학 반응에 보조 역할을 하는 데 사용됩니다. 무수 탄산나트륨과 황산마그네슘은 일반적으로 사용되는 흡수성 건조제이며 수소화 칼슘은 물과 반응하여 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2를 제거할 수 있습니다.
자가 가열 및 채식 주의: 테스트 데이터에 따르면 히팅 팩에서 물과 만나 가스 수소를 방출하는 '최대 분당 가스 방출 속도'의 최소값은 2.8L/(kg·min)이고 최대값은 50.0L/(kg·min)입니다.히팅팩의 물과 반응하여 방출되는 가스의 부피는 히팅팩의 알루미늄 분말(알갱이)의 질량에 정비례합니다.수소의 생산은 알루미늄 분말과 강염기의 반응에서 비롯됨을 보여줍니다.예를 들어, 밀폐된 승용차에서 두 개의 자동 가열식 훠궈를 사용하는 동안 방출되는 수소는 일단 담배에 불을 붙이고 에어컨을 켜고 엔진을 시동하는 등 화원에 부딪히면 폭발 위험이 있습니다.자가 가열 간편 훠궈 제품의 히팅팩은 물과 접촉하여 휘발성 가스를 방출할 위험이 있으며, 이 제품은 운송 중 위험물입니다. 심지어 먹고 버릴 때도 상당히 조심해야 합니다.
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